Cálculo del pH de una disolución que contiene una mezcla de un ácido fuerte y un ácido  débil.

Se disuelven na1 moles de un ácido débil HA y na2 moles de un ácido fuerte HX en un litro de agua obteniéndose una disolución de concentraciones molares CHA y CHX.

Las reacciones químicas son:

HA + H₂O  ------- H3O⁺ + A^-

HX + H2O  -----   H3O⁺+ X^-

2 H₂O -------- H₃O⁺+ OH ^-

Las condiciones de equilibrio son: Kw = [H3O⁺][ OH ^-]

     Ka       [ H30 ⁺][A- ]

      -----------------------

                     [ HA]   

El balance de carga (BC) es: [H3O⁺] = [A^-] + [X^-] +[OH ^-]

Los balances de masa (BM) son: CHA = [A^-] + [HA]

        CHX = [X^-]

Como se espera obtener un valor de pH menor que 7, se asume [H3O+] > [OH] y esta última puede ser desestimada, con lo que el balance de carga queda, al ser reordenado:

 [A-] ≈ [H₃O+] - CHX

Así:

[HA] ≈  CHA + CHX - [H₃O⁺]

Reemplazando en la constante y reordenando se obtiene la siguiente ecuación de segundo grado:

[H₃O+]² + (Ka - CHX) [H₃O⁺] - Ka (CHA + CHX) = 0

Del valor de  [H₃O⁺] hallado se calcula el pH de la solución.

Para simplificar el cálculo, se puede suponer que HX reprime la disociación de HA, de modo que [H₃O⁺] = CHX y luego corroborar calculando las concentraciones de las especies involucradas.