ejercicio 1
calcule el pH  de una mezcla que es 0.1200 M en HCl y 0.0800 M en acido debil HA (Ka = 1.00 * 10 -4) durante  su valoracion con KOH 0.1000M. Calcule  los resultados si se añaden los siguientes volúmenes de base : a. 0.00 mL Y b. 5.00 mL

a. Adición de 0.00 mL  de KOH

[H₃O ⁺] = c _HCl+ [A^-]= 0.1200 + [A^-]

[A^-] = K_a = 1.00 * 10^{- 4} = 8.33 * 10 ^-4

[HA] [H₃O+]       0.1200  

[HA]= [A^-]/(8.33 * 10 ^-4)

C _HA =[HA]+ [A^-]= 0.0800M

[A^-]/(8.33* 10 ^-4)+ [A^-]=(1.20 * 10 ³) [A^-]=0.0800M

[A-]=6.7 * 10 ^-5 M

b. Después de añadir  5.00 mL  de base

C_HCL = 25.00 * 0.1200 – 5.00 * 0.1000 = 0.0833 M
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25.00 + 5.00                     
      

[H₃O⁺] = 0.0833 + [A^-] = 0.0833 M

pH= 1.08

[A^-]= 8.0 * 10 ^-5